题目内容
一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1。维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．3 s内的平均速率为：v(PCl3)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)＞0.4 mol·L－1
D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小
解析 A项，恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6 mol，气体的物质的量增大(1.6－1) mol＝0.6 mol，设生成PCl3的物质的量为x，
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 气体增加的物质的量
1 mol 1 mol
x 0.6 mol
x＝
mol＝0.6 mol，
v(PCl3)＝
＝
＝0.1 mol·L－1·s－1，时间单位是s不是min，故A错误。B项，该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1 mol时吸收的热量是Q kJ，则气体增加0.6 mol时吸收的热量是0.6Q kJ，故B错误。C项，平衡体系中再加入1 mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2 mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡(该平衡与原平衡等效)后再将体积压缩到
原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，故C正确。D项，温度不变，平衡常数不变，故D错误。故选C。
答案 C
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。
(2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2)。
(3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．通入H2加压 e．通入惰性气体加压 f．分离出甲醇
(4)已知一定
条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5 mol CH3OH时，能
量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 平衡时数据 | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol CO 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| CH3OH的浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 | |
| 反应吸收或放出的能量(kJ) | a | b | c | |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．2c1＞c3 B．a＋b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
