Question

A，B，C，D是核电荷数均小于10的元素，且核内质子数：A＞B＞C＞D，已知B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，C元素原子与D元素原子能形成带一个单位正电荷的离子．则：

(1)四种元素符号A：________，B：________，C：________，D：________．

(2)B，C，D三种元素还能组成一种只存在于水溶液中的共价化合物，其化学式为________．

(3)B，C，D三种元素组成的离子化合物的化学式为________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)A：F,B：O,C：N,D：H 　　(2)NH3·H2O 　　(3)NH4NO3或NH4NO2 　　【巧解导析】本题考查核外电子排布及离子化合物、共价化合物的知识． 　　由题意知：A，B，C，D核外有两个电子层，次外层都为K层，根据题给原子核外电子层上倍数关系，则B元素原子结构示意图为：，为O，则A只能为F，而C和D能形成带一个单位正电荷的离子，只能为．

提示：

【巧解点悟】解题关键是抓住A，B，C，D是核电荷数均小于10的元素，由此而推出它们核外都只有2个电子层．再由B元素原子核外电子排布特点推知B为O，则A只能是F．C和D能形成带一个单位正电荷的离子，只能为，则C为N，D为H，所以B，C，D形成的离子化合物为NH4NO3或NH4NO2，共价化合物为NH3·H2O．本题易因不能将具体的化合物与元素联系起来而出错．