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根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于    （    ）        

C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1

    2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；     △H2 == —566.0 kJ·mol—1

      2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；      △H3 == —571.6 kJ·mol—1

      A. △H1 + △H2 —△H3              B.2△H1 + △H2 + △H3    

      C. △H1 + △H2/2 + △H3             D. △H1 + △H2/2 + △H3/2


D

练习册系列答案
相关题目

下列有关酸雨的说法正确的是（　　 ）

A．酸雨就是指PH<7的雨水　　　

B．酸雨是因为雨水中含有CO2

C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因

D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

   A．c1∶c2=2∶3                   B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

   C． X、Y的转化率相等           D． c3的取值范围为0＜c3＜0.28 mol·L－1 


含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g

实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。

请回答以下问题：

（1）实验设计1：

①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有                                  。

②镁的质量分数：                。如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量。则镁的质量分数会            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图,进行的操作有：

     a．记录C的液面位置；

     b．由A向B中滴加足量试剂。

     c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录

C的液面位置；

     d．检查气密性；

e. 将药品和水装入各仪器中，连接好；

①上述操作的顺序是：________________（填序号）。

②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：

_____________            。

（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：

 铝镁合金                  溶液                    过滤，测定质量。

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

      TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

      ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

      ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

      则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

      A．＋80.5 kJ·mol－1                             B．＋30.0 kJ·mol－1

      C．－30.0 kJ·mol－1                             D．－80.5 kJ·mol－1

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列说法正确的是（    ）

A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1　　　　

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

下列相应要求的热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

   A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

   B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

   C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

   D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（     ）

A．Al3+、Na+、NO、Cl－                B．K+、Na+、Cl－、NO 

C．K+、Na+、Cl－、AlO                 D．K+、NH、SO、NO

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢                B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动    D.推广使用煤液化技术

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