Question

【题目】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)

A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 mol

C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

Answer 1

【答案】A

【解析】A、用极限法若0.2mol全是Mg，生成0.2molH2（标况下的氢气4.48 L），若0.2mol全是Al，生成0.3molH2，故A错误；B、2H＋+2e=H2，可知生成1mol氢气，得电子2mol，消耗2molH＋ ，生成0.2molH2，消耗0.4molH＋ ，故B正确；C、标况下，4.48L氢气的物质的量为：0.2mol，则2H＋+2e=H2，可知生成1mol氢气，得电子2mol，因此生成0.2mol氢气，得电子0.4mol，由得失电子平衡可知，镁铝在反应中共失去0.4mol电子，故C正确；D、 Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子，若与足量的稀硫酸反应只能产生0.2 mol H2，硫酸过量，故D正确。