Question

17．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）组成合金的金属是D（填选项字母）．
A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe     D．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X就为NO₂，和蓝绿色溶液Y，溶液中应含有铜离子，若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，则Y中应含有有银离子，氯元素是17号元素，有三个电子层，最外层有7个电子，二氧化硫与二氧化氮发生氧化还原反应，据此答题．

解答 解：合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X就为NO₂，和蓝绿色溶液Y，溶液中应含有铜离子，若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，则Y中应含有有银离子，氯元素是17号元素，有三个电子层，最外层有7个电子，亚硫酸氢根与二氧化氮发生氧化还原反应，
（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）根据上面的分析可知，组成合金的金属是Cu、Ag，故选D；
（3）氨水可以将SO₂和NO₂同时吸收处理，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢根离子，NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题主要考查了元素周期表、常见金属的性质、氧化还原反应离子方程式，难度不大，注意根据物质的性质进行物质推断，注重对基础知识的考查．