题目内容

17.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在含有大量 Al3+的无色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO 42-
B.在含有大量 H+的 溶液中:Na+、K+、CO 32-、NO3-
C.在强酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在滴加石蕊显蓝色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO2-

分析 A.有颜色的离子不能大量共存;
B.与H+反应的离子不能大量共存;
C.离子之间不发生任何反应;
D.滴加石蕊显蓝色的溶液呈碱性.

解答 解:A.Cu2+有颜色,不能大量共存,故A错误;
B.CO32-与H+反应,不能大量共存,故B错误;
C.在强酸的溶液中离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.滴加石蕊显蓝色的溶液呈碱性,Cu2+不能大量共存,故D错误.
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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7.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究.
(1)测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5.
(2)调节 pH,实验记录如表:
实验pH现象
a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b6产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3 溶液.
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应.
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设:
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀.
(3)取 b、c 中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解.该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4.实验方法是:另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)将 c 中 X 滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
Ⅰ.向 X 中滴加稀盐酸,无明显变化.
Ⅱ.向 X 中加入过量浓硝酸,产生红棕色气体.
Ⅲ.用Ba(NO32、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无明显变化,后者产生白色
沉淀.
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O.
②根据上述现象,分析 X 的成分是Ag.
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)该同学综合以上实验,分析 X 产生的原因是:随着酸性的增强,体系的还原性强.

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