下列实验设计能够成功的是( )A．检验亚硫酸钠试样是否变质:试样滴加白色沉淀滴加沉淀不溶解-→说明试样已变质B．除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色-→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液稀硝酸溶液变蓝色-→氧化性:H2O2＞I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计能够成功的是( )

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样滴加白色沉淀滴加沉淀不溶解-→说明试样已变质

B．除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色-→溶液中含有Fe2+

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液稀硝酸溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2

练习册系列答案

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设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4NA 个氢原子

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。

某有机物的结构简式为，关于它的说法正确的是( )

A．该物质属于芳香烃

B．该物质易溶于水

C．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化

S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低)．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2．

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是_____________；

（2）实验中需要加热的仪器是_____________(填写字母)

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________；

（4）装置D中仪器a的作用是_____________；

（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_____________；

（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_____________；

（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因_____________。

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；

（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；

（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式________________；

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；

（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。

下列图示与对应说法正确的是

A．图甲表明利用NaNO3和KCl可能制取KNO3和NaCl

B．图乙表明反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)焓变大于零

C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸时混合溶液pH变化情况

D．图丁表示一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同压强时浓度商(Qc)变化情况

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙烷和苯 B．乙醇和丙醇

C．乙醇和乙醚 D．甲醛(HCHO)和乙酸

按系统命名法下列名称不正确的是( )

A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷

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