Question

．在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

①w＝×100%　        ②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

Answer 1

【知识点】计算、离子浓度比较A4  H3

【答案解析】C解析：①氨水的溶质可看作氨气，则w＝×100%，错误，②正确，③溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=ρ(氨水)Vw×100%/[ρ(氨水)V+ρ(水)V]＜0.5w，(ρ(氨水)<1),错误，④上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，正确，故选C．

【思路点拨】像氨水、酒精溶液的密度小于1，硫酸、硝酸等溶液的密度大于1。