题目内容
下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 金属/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |
| A | 铝粉0.1 | 8mol?L-1硝酸10mL | 30℃ |
| B | 铝粉0.1 | 3mol?L-1盐酸10mL | 25℃ |
| C | 铝粉0.1 | 3mol?L-1硫酸 10mL | 25℃ |
| D | 铝片 0.1 | 3mol?L-1硫酸10mL | 25℃ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：影响该反应反应速率的外界因素主要有温度、浓度、固体的接触面积，先分析温度，温度高反应速率快，再比较浓度，氢离子浓度越大，反应速率越快，最后比较接触面积，铝粉比铝片反应速率快，硝酸与金属反应不生成氢气，以此来解答．
解答：
解：硝酸硝酸与金属反应不生成氢气，BCD中，CD氢离子浓度比B大，其温度相同，C为铝粉，D为铝片，则C反应速率快，
故选C．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握反应物本性为决定反应速率的关键即可解答，利用排除法解答较快，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
| ||
| ||
下列说法不正确是（ ）
| A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物 |
| B、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，含元素的化合价升高 |
| C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低 |
| D、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质 |
一定条件下，分别对反应A（s）+B（g）?2C（g） （正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）
①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是（ ）
①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是（ ）
| A、①③ | B、②③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| B、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
| C、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| D、W与X形成的化合物中只含离子键 |
下列关于物质所属类别的叙述中正确的是（ ）
| A、盐类物质一定含有金属离子 |
| B、NaCl固体属于电解质 |
| C、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液都属于介稳体系 |
| D、凡能电离出H+的化合物均为酸 |