题目内容
1．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（ ）| A． | 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 | |
| B． | HA和CaCO3发生反应放出CO2 | |
| C． | pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4 | |
| D． | pH=3的HA溶液中水电离出的c（H+）为10-11mol•L-1 |
分析 要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答 解：A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较低，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，故A错误；
B．HA能和碳酸钙反应生成二氧化碳说明HA酸性大于碳酸，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，故B错误；
C．pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4，说明稀释过程中HA发生电离，则HA为弱电解质，故C正确；
D．常温下，无论HA是强酸还是弱酸，pH=3的HA溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol•L-1，不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查强弱电解质的判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，为易错题．
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11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 | |
| B． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| C． | 工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2） | |
| D． | 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 | |
| B． | 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| C． | 每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
9．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | S既作氧化剂又作还原剂 | B． | 消耗12gC时，反应转移5mol电子 | ||
| C． | 还原产物只有K2S | D． | KNO3只发生氧化反应 |
16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
| A． | 半导体材料碳化硅 | B． | 超导材料铜锌合金 | ||
| C． | 透明陶瓷材料硒化锌 | D． | 超导材料Cs3C60 |
，A的名称是2-甲基戊烷． 若A是炔烃B氢化而成，则B的结构有2种
和
F．
和
G．
和
13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该溶液的pH=4 | |
| B． | 适当升高温度，溶液的pH不变 | |
| C． | 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
| D． | 由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍 |
，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
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