Question

（2012?岳阳二模）有MgCl₂和AlCl₃的混合溶液200mL，其中Mg²⁺的浓度为0.2mol/L，Cl^-的浓度为1.3mol/L，欲使Mg²⁺全部沉淀分离出来，则至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL

Answer 1

分析：根据质量守恒可知2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，因n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al³⁺）=0.06mol，欲使Mg²⁺全部沉淀分离出来，可发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，结合离子方程式计算．

解答：解：溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
因n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al³⁺）=0.06mol，
欲使Mg²⁺全部沉淀分离出来，可发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
则需n（NaOH）=0.04mol×2+0.06mol×4=0.32mol，
V（NaOH）=

0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，
故选C．

点评：本题考查离子方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意根据守恒计算铝离子的物质的量为解答该题的关键．