Question

根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2		FeCl3
②	KMnO4	H2O2	O2	MnO2
③	KClO3	浓盐酸	Cl2
④	KMnO4	浓盐酸	Cl2	MnCl2

1. A.
   表中①反应的氧化产物只能有FeCl₃
2. B.
   表中②生成1mol的O₂将有4mol的电子转移
3. C.
   表中④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16
4. D.
   表中③还原产物是KCl

Answer 1

C
分析：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^-；
B．根据O元素的化合价的变化计算转移电子数；
C．根据电荷守恒、质量守恒和电子守恒配平化学方程式；
D．氯气既是氧化产物又是还原产物．
解答：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^-，氧化产物有FeCl₃和Br₂，故A错误；
B．H₂O₂中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O₂将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O，H⁺的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl₂既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．
点评：本体考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，也是易错点．