题目内容
根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | |
| ② | KMnO4 | H2O2 | O2 | MnO2 |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
【答案】分析：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-；
B．根据O元素的化合价的变化计算转移电子数；
C．根据电荷守恒、质量守恒和电子守恒配平化学方程式；
D．氯气既是氧化产物又是还原产物．
解答：解：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．
点评：本体考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，也是易错点．
B．根据O元素的化合价的变化计算转移电子数；
C．根据电荷守恒、质量守恒和电子守恒配平化学方程式；
D．氯气既是氧化产物又是还原产物．
解答：解：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．
点评：本体考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，也是易错点．
练习册系列答案
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（2009?吉林模拟）根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
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根据下表信息，下列叙述中正确的是 ( )
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他 | ||
| 反应物 | 氧化 | ||||
| 产物 | 还原 | ||||
| 产物 | |||||
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O IO | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(Fe3＋)
B．氧化性强弱比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性强弱比较：H2O IO
>Mn2＋>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
根据下表信息，下列叙述中正确的是
|
序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
|
① |
C12 |
FeBr2 |
|
|
Cl- |
|
② |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
|
③ |
KClO3 |
浓盐酸 |
|
Cl2 |
C12 |
|
④ |
KMnO4 |
浓盐酸 |
|
Cl2 |
Mn2+ |
A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3
B、氧化性强弱比较：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用