1mol/L的Na2SO4溶液是A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1mol/L的Na2SO4溶液是

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1升水中加入142gNa2SO4

C．1molNa2SO4溶于1mol水中

D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

练习册系列答案

食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是

A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）

A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣

C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[

7．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐（Cr₂O₇^2-橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr³⁺绿色），和乙酸等．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬．方法如下：
将铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠高温生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬．
请回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式Na₂Cr₂O₇）+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO↑；Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr³⁺等，该反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56g FeSO₄完全反应．该样品的纯度为65.5%．

8．从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）属于离子反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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