Question

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，则c（K⁺）=（　　）

• A、0.15 mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.3 mol?L^-1
• D、0.4 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：混合液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；根据混合液为电中性可知：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度．

解答： 解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，
根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（OH^-）很小，可以忽略不计，
则：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-），
所以：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）-c（H⁺）=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．