某条件下.在2 L密闭容器中发生如下反应:2NO2 (g)2NO 在三种不同条件下进行.其中实验Ⅰ.Ⅱ都在800℃.实验Ⅲ在850℃.NO.O2的起始浓度都为0.NO2的浓度的变化如图所示.请回答下列问题:(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是 .(2)实验II中.从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L.则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L.因此用氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K= 。该反应是（填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时平衡将向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：。

练习册系列答案

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化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，

B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度（填“增大”或“缩小”）。

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A. Y的原子序数可能为a－17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a＋31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）：

选项	实验及现象	结论
A	将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	生成Mg （OH）2使溶液呈弱碱性
D	向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生	活泼金属可促进NH4+水解

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名称是；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是。

（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体加入水中，加热溶解，______。	得到白色晶体和无色溶液
②	取少重滤液于试管中，________。	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，________。	_____________________	白色晶体是苯甲酸

纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

	第一次	第二次	第三次	第四
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加人试剂	加人试剂后发生反应的离子方程式
A．	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O
B．	Na+、OH-、Cl-	少量Mg(HCO3)2溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C．	K+、NH3·H2O、CO32-	通人少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

有Xn+、Ym+、Zn－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱

B. 原子半径依次增大

C. 元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大

D. 原子序数依次减小

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