题目内容
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。X：______________，Y：______________，Z：______________。
(2)写出ZX2的化学式______________________。
(3)Y2X对应水化物的电子式为___________，其中存在的化学键有___________。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式__________________________________。
解析：本题是一道综合性考查题。测试了有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有两个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：
Z原子的原子序数为6，为碳元素。
设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y。根据题意，可得出以下关系：
解得：x＝8，y＝11
即：X为氧元素，Y为钠元素。
答案：(1)氧(O) 钠(Na) 碳(C)
(2)CO2
(3)
离子键和极性共价键
(4)2NaOH+CO2
Na2CO3＋H2O
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |