用m g铜与浓硫酸反应, 化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应进行片刻时,共得到SO2 n L, 此时被还原的H2SO4一定为 [ ] A.mol B.mol C.g D.g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用m g铜与浓硫酸反应, 化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应进行片刻时,共得到SO2 n L(标准状况), 此时被还原的H2SO4一定为

[　　]

A.mol　　B.mol　　C.g　　D.g

答案：AC
解析：

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

64g 98g 22.4L

mg x nL

x ＝g

Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

64g 1mol

mg y

y=mol

练习册系列答案

相关题目

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为

mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是

（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

稀硫酸不与铜反应

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一

产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO₂的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）

；
方案二

沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的

．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）

哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

（1）铜丝在实验中的作用：

控制反应的开始和停止

．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？

生成无色气体并变为红棕色

；请用化学方程式解释：

SO₂+HNO₃=H₂SO₄+NO2NO+0₂=2NO₂

．
（3）已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是

．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
（4）将0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO₃．则用SO₂浓度变化来表示反应速率为υ（SO₂）=

0.06mol/L?min^-1

．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，则平衡

不移动

（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O₂，则重新达到平衡时，SO₂的平衡浓度

减小

．（填“填大”、“不变”或“减小”），O₂的转化率

减小

（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₂的体积分数

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

用m g铜与浓硫酸反应，化学方程式是

反应进行片刻时，共得到(标准状况)，此时被还原的一定为　　　　

[　　]

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

_________________________________________________________________ _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一；

方案二。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _________________________ _。

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