题目内容

【题目】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是

A.X为硼元素或碳元素

B.Y不属于第ⅣA族元素

C.W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

【答案】A

【解析】

根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。据此推断：X为硼元素，选项A错误；Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确；Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确；Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。

练习册系列答案
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【题目】下图是某些有机物之间的转化关系图：

已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3

②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子

③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为

试回答下列问题：

（1）G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。

（2）下列关于苯甲酸说法正确的是_______

A 其结构式为

B 其苯环上的一氯代物有3种

C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应

D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）

（3）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。

（4）写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。

①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C—OH结构

（5）现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。

【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时，Li+由左向右移动

B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充电时，外加电源的正极与Y相连

D. 充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g

【题目】按要求填空：

（1）质量数为37的氯原子符号为_______。

（2）S2-的结构示意图为______。

（3）氮原子的电子式为______，N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________

（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____，其价电子排布图为_____。

（5）含有半满p轨道的最轻原子的核外电子排布式为_______，元素名称为_______；

（6）最活泼的非金属元素原子的核外电子排布式为_______，元素名称为_______。

【题目】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)

A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

【题目】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是

A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极

【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：_____________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图所示），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_____________

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_____________mol/L。

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