题目内容
现有常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________
___________________________________________________；
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO
不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO
)>c(H2CO3)
C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。
答案 (1)CO＋H2OHCO＋OH－
向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确 (3)BD
(4)Kh＝
解析 (1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液的酸碱性是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。(3)A项中CO部分水解，所以c(Na＋)>2c(CO)，A错误；B项是离子浓度大小排序：c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO水解的程度大于其电离的程度。C项c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D项c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，一边是水解产物之一OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。(4)CO第一步水解的离子方程式CO＋H2O
HCO＋OH－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝
，再根据平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，参考水的离子积的表达方式，得水解常数表达式：Kh＝。
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
mol·L－1·min－1
则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是