题目内容

某微粒用表示，下列有关叙述正确的是

[　　]

A．所含质子数＝A－n
B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n
D．质量数＝A＋Z
答案：B
练习册系列答案
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（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定没有的阳离子是
Fe3+
Fe3+
．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）
焰色反应
焰色反应
，现象是
透过蓝色钴玻璃呈紫色
透过蓝色钴玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是
①②③
①②③
（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
操作 实验现象及结论
方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的结论也不合理，理由是
溴水可能过量
溴水可能过量
．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
．
（2010?信阳二模）I．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
Ⅱ．现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式．
装置甲：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
装置丁：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）证明氯水已饱和的现象是
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
（用微粒符号表示）
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？
无
无
．
②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：
增加氯气与水的接触面积，吸收更充分
增加氯气与水的接触面积，吸收更充分

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：
使测定的pH减小
使测定的pH减小
．
[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是
sp3
sp3
杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的
d
d
分区．Z原子基态时的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为
6
6
．
精英家教网常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示：回答下列问题：
（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）
 
．
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
 
．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则Ksp（X）=
 
．
（4）请写出OAB段的离子方程式
 
；当混合液pH=
 
时，开始放出CO2气体．
（1）下列有关晶体的叙述中错误的是
 

A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图精英家教网
中错误：
 
．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
 
．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合精英家教网或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含
 
，b中含
 
．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

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