题目内容
用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是 ( )
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A.装置甲:气体从b口进入,收集CO2 B.装置乙:可制得金属锰
C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯 D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性
C
【解析】
试题分析:A.由于CO2的密度比空气大,所以采用装置甲:气体从b口进入可以收集CO2,正确;B.由于金属活动性Al>Mn,所以采用装置乙利用铝热反应可制得金属锰,正确;C.由于制取的乙酸乙酯的密度比水小,而且在苯环碳酸钠溶液中难溶,有可以消去乙醇和乙酸,所以不能采用装置丙来在实验室制取乙酸乙酯,错误;D.若HCl在水中溶解度很大,气体溶解就会使烧瓶中的气体压强减小,气球就鼓起胀大,乙醇采用装置丁可以验证HCl气体在水中的溶解性,正确。
考点:考查实验装置与实验目的的关系的知识。
现有一试管NO2,某同学设计如下表实验,以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 解释(用化学方程式表示) | |
① | 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中,拨去橡皮塞,轻轻晃动试管。 | 试管内气体由 色逐渐变为无色,液面上升至试管高度的 (离管口)处。 |
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② |
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③ | 重复步骤②的操作数次,直至液体充满整个试管。 | 试管内充满无色液体。 | 总反应方程式:
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⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
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(12分)根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此,如何有效处理汽车排放的尾气,是需要进行研究的一项重要课题。目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。
(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积 m2/g |
Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
Ⅱ |
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| 120 |
Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 |
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| 80 |
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如下:
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(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为__________________;
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________
(填“增大”、“减小”、“无影响”);
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
请判断以下叙述正确的是( )
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B. L2+与R2-的核外电子数相等
C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D.M与T形成的化合物具有两性