题目内容
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得．
（1）该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目 ．
（2）27.0mL NF3和水充分反应，生成 18.0mL NO（同温、同压下），写出反应的化学方程式： ．
（3）NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的．该气体泄漏时的现象是 ．
（1）该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目
（2）27.0mL NF3和水充分反应，生成 18.0mL NO（同温、同压下），写出反应的化学方程式：
（3）NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的．该气体泄漏时的现象是
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应,氮族元素简介
专题：元素及其化合物
分析：（1）NH3+F2→NF3+NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1价，结合电子守恒、原子守恒分析；
（2）体积之比等于化学计量数之比，并结合原子守恒分析；
（3）NF3与水反应生成NO、硝酸、HF．
（2）体积之比等于化学计量数之比，并结合原子守恒分析；
（3）NF3与水反应生成NO、硝酸、HF．
解答：
解：（1）NH3+F2→NF3+NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1价，由电子守恒、原子守恒可知反应为4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中转移6e-，电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（2）27.0mL NF3和水充分反应，生成 18.0mL NO（同温、同压下），则发生3NF3+H2O→2NO+HNO3+HF，由原子守恒可知反应为3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，
故答案为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；
（3）NF3与水反应生成NO、硝酸、HF，NO易氧化生成红棕色气体二氧化氮，硝酸和HF易形成酸雾，则产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾易于发现，
故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾．
，故答案为：；（2）27.0mL NF3和水充分反应，生成 18.0mL NO（同温、同压下），则发生3NF3+H2O→2NO+HNO3+HF，由原子守恒可知反应为3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，
故答案为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；
（3）NF3与水反应生成NO、硝酸、HF，NO易氧化生成红棕色气体二氧化氮，硝酸和HF易形成酸雾，则产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾易于发现，
故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾．
点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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