已知现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3695KJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知　

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

A、1:1 B、1:3 C、1:4 D、2:3

解析:

练习册系列答案

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．但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C―H键，则不容易被氧化得到

．现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的异构体有7种，其中的3种是：

，请写出其他四种的结构简式：

　　_______　　 __、_____　　　　 ____、____　　 _____、____　　　　 _____．

已知离子化合物A由两种短周期元素组成，且A中阴、阳离子的电子层结构相同。从固体A开始，可以发生如下框图变化，已知Cu²⁺、Cu(OH)₂均能与气体H形成的［Cu(H)₄］²⁺离子在溶液中呈深蓝色。?

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是　　　　　　　　　　　，检验气体H已收集满的方法是　　　　　　　　　　。?

(2)在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁架台、铁圈及夹持仪器外，还缺少的玻璃仪器是　　　，在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是　　　　　　　　　　　。?

(3)F位于元素周期表第?　　　　?周期?　　　　?族，写出其最高价氧化物对应的水化物的电子式?　　　　?。写出反应A+H₂O→B+H的化学方程式　　　　　　　　　。?

(4)某学生设计如图15-38装置，将产生的气体H通入硫酸铜溶液，制得深蓝色溶液J。现有下列?试剂?：?

图15-38

①稀NaOH溶液　②H₂O₂溶液　?③浓氨水　?④NH₄Cl?溶液　⑤生石灰　?⑥消石灰　⑦碳酸氢钠?

(Ⅰ)a中的试剂：固体X应是?　　　　?(填序号)，溶液Y应是　　　　　　　(填序号)。

(Ⅱ)你认为使用装置b时存在的主要缺点：　　　　　　　　　　　(用简明文字叙述)。?

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^―、C1^―、CO₃²^―、NO₃^―、SO₄^―

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　。

　（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);

△H=－a KJ?mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　。

某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H?₂密度的8.5倍。

请回答：

（1）乙的电子式为　　　　　　　　　　　。

（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。

实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　。

（3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

　　　　　　　　　　　（选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

（4）现有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol?L^―1，甲的物质的量浓度为1mol?L^-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　　　　。

（5）丙对水的电离起　　　　　　　　　　　作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO₃）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC₂的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：
　　
　　（1）各装置的连接顺序为

a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。
　　（2）写出C中所发生反应的化学方程式：
　　

______________________________________________________________。
　　（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是
　　

___________________________________________________ _。
（4）装置D的作用。

（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。
　　A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．1500mL
（6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），

则乙炔的转化率为_________ _。

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