题目内容
已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是( )
分析:A、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=QkJ?mol-1反应是化合反应,是放热反应分析判断;
B、反应是可逆反应,不能进行完全;
C、反应是放热反应,升温平衡逆向进行;
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断;
B、反应是可逆反应,不能进行完全;
C、反应是放热反应,升温平衡逆向进行;
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断;
解答:解:A、反应是放热反应,相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,故A错误;
B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,达到化学平衡,反应物不能全部转化,放出热量小于QkJ,故B错误;
C、反应是放热反应,升高温度,该平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D、如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,参加反应的二氧化硫为2mol,故一定有2molSO2(g)被氧化,故D正确;
故选D.
B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,达到化学平衡,反应物不能全部转化,放出热量小于QkJ,故B错误;
C、反应是放热反应,升高温度,该平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D、如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,参加反应的二氧化硫为2mol,故一定有2molSO2(g)被氧化,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等,关键是可逆反应的焓变的意义理解,题目难度中等.
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