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已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是(  )
分析:A、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=QkJ?mol-1反应是化合反应,是放热反应分析判断;
B、反应是可逆反应,不能进行完全;
C、反应是放热反应,升温平衡逆向进行;
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断;
解答:解:A、反应是放热反应,相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,故A错误;
B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,达到化学平衡,反应物不能全部转化,放出热量小于QkJ,故B错误;
C、反应是放热反应,升高温度,该平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D、如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,参加反应的二氧化硫为2mol,故一定有2molSO2(g)被氧化,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等,关键是可逆反应的焓变的意义理解,题目难度中等.
练习册系列答案
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能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.   
(1)已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol,完全燃烧10mol碳释放的热量为
3935
3935
KJ.
(2)实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量,试写出乙醇燃烧热的热化学方程式:
CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l)△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l)△H=-816.5 kJ/mol
         
(3)从化学键的角度分析,化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,则  N≡N 键的键能是
945.6
945.6
KJ/mol
(4)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
.在反应体系中加入催化剂,E1的变化是
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?
,原因是
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

(5)根据以下3个热化学方程式,判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
Q1<Q2<Q3
Q1<Q2<Q3

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)△H=Q3kJ/mol.

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