题目内容
实验室制Cl2?时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2?粉末； ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（ ）
| A、①②③④⑥⑤ |
| B、③④②①⑥⑤ |
| C、①④③②⑥⑤ |
| D、①③④②⑥⑤ |
考点：氯气的实验室制法
专题：
分析：制取气体的一般操作步骤为：先连接装置→检查气密性→装入药品→发生反应→收集气体→尾气处理等操作，据此解答．
解答：
解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：①③④②⑥⑤；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了实验室制取氯气的实验操作顺序，掌握实验室制取氯气的反应原理及正确的操作步骤是解答此题的基础和关键，题目难度不大．
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下列物质与C5H10O2以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（ ）
| A、C5H12O3 |
| B、C4H10 |
| C、C6H10O4 |
| D、C5H10O |
下列基本操作正确的是（ ）
| A、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
| B、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 |
| C、用天平称取药品时用手直接拿砝码 |
| D、用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 |
设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mo1?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根的个数为0.1NA | ||
B、1 cm3铁所含的铁原子数是
| ||
| C、常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA | ||
| D、2.24L CO2与足量的Na2O2转移的电子总数可能为0.1NA |
生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是（ ）
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质
③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%
⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9nm，该材料能产生丁达尔现象
⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质
③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%
⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9nm，该材料能产生丁达尔现象
⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．
| A、全都正确 |
| B、只有⑤正确 |
| C、只有④⑤正确 |
| D、以上说法都是错误的 |
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
| A、①②③ | B、①③④⑤ |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（ ）
| A、反应后HA溶液一定没有剩余 |
| B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
| C、HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 |
| D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）一定相等 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 |
| B、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 |
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| D、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2 |
下列变化中不属于放热反应的是（ ）
| A、葡萄糖在人体内缓慢氧化 |
| B、煤的燃烧 |
| C、过氧化钠与水的反应 |
| D、灼热的炭和二氧化碳气体化合 |