[题目](1)现有下列10种物质:①O2,②H2,③NH4NO3,④Na2O2,⑤Ba(OH)2,⑥CH4,⑦CO2,⑧NaF,⑨NH3,⑩I2.其中既含离子键又含非极性键的是 (填序号.下同),既含离子键又含极性键的是 ,.(2)X.Y两种主族元素能形成XY2型化合物.已知XY2中共有38个电子.若XY2为常见元素形成的离子化合物.则其电子式为 ,若XY2为共价化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为______________________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_________________________________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______________________________________。

(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母，下同)，容易形成共价键的是____。

A.c和f B.b和g　 C.d和g D.b和e

【答案】④ ③⑤ S=C=S 共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 B C

【解析】

(1)一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，据此分析判断；

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2；若XY2为共价化合物时，为CS2，据此分析解答；

(3)氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；

(4)由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为出，e为N，f为P，g为Cl。根据活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，非金属之间容易形成共价键。

(1)①O2中只含共价键，为单质；②H2中只含共价键，为单质；③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；④Na2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物；⑥CH4中含极性键，为共价化合物；⑦CO2中含极性键，为共价化合物；⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；⑨NH3中含极性键，为共价化合物；⑩I2中只含共价键，为单质；则既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤，故答案为：④；③⑤；

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，则XY2为CS2，其结构与二氧化碳相似，结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；

(3)氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，可利用熔融状态下能否导电设计实验证明，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电；

(4)由元素在元素周期表中的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键，元素的原子间最容易形成离子键的是b和g，形成的物质为NaCl，非金属原子间容易形成共价键，容易形成共价键的是d和g，形成的物质为CCl4，故答案为：B；C。