Question

有A、B、C三种元素，其核电荷数之和为32，A为原子核内有12个中子的金属元素，形成化合物时显+2价，当2.4 g单质A与足量稀硫酸反应时，产生2.24 L H₂(标准状况)。B有两个电子层，且各电子层的电子数与电子层总数相等。

(1)写出元素A、B、C的名称及元素符号：A_____，B_____，C_____。

(2)A²⁺、B、C^2-的结构示意图分别是________，________，________。

Answer 1

(1)A：Mg    B:Be    C:S

解析：因为A+2H⁺A²⁺+H₂↑

            M_r(A)g               22.4 L

              2.4g                2.24 L

    =

    M_r(A)=24,即A原子的质量数为24，故A原子的质子数为(24-12)=12，即为Mg元素。依题意B原子的电子数为：(2+2)=4，即核电数为4，是Be元素，故C元素原子的核电荷数为(32-12-4)=16，故C为硫元素。