Question

已知2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-484 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=-572 kJ·mol^-1

若在标准状况下，将H₂和O₂组成的混合气体67.2 L点燃后再恢复到标准状况，气体体积为33.6 L，则反应放出的热量是_________kJ。

Answer 1

286

解析：67.2 L（标准状况）H₂、O₂的混合气体，点燃后再恢复至标准状况，还剩气体33.6 L，说明反应掉了标准状况下33.6 L的H₂和O₂，其中H₂：22.4 L  O₂：11.2 L。

因此，放出的热量应为=286 kJ。