Question

下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na₂CO₃溶液中的HCO₃^-和OH^-数目

C．常温下pH相同的KOH溶液和CH₃COOK溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

D．100mL 0.01mol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺数目

Answer 1

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据溶液中氢离子浓度大小判断；
B．碳酸钠水解分两步进行，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠，据此分析两种离子浓度大小；
C．根据水的电离程度分析，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离；
D．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，则其pH越小，故A错误；
B．碳酸根离子的两步水解中都产生氢氧根离子，只有碳酸根离子的第一步水解中生成碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子数目小于氢氧根离子数目，故B错误；
C．常温下，氢氧化钾抑制水电离，醋酸钾促进水电离，所以pH相同的KOH溶液小于CH₃COOK溶液中由水电离出的OH^-离子浓度，故C错误；
D．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以0.01mol/L的CH₃COOH大于1 0.1mol/L的CH₃COOH的电离程度，且二者的物质的量相等，所以100mL0.01mol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺数目，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错选项是C，注意酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，为易错点．