Question

下列各组数据关系中，前者比后者大（　　）

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na₂CO₃溶液中的HCO₃^-和OH^-数目

C．常温pH=11的KOH溶液和pH=11的CH₃COOK溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

D．100mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与10mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的H⁺数目

Answer 1

分析：A、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子；
C、酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液浓度相同，体积大的溶液中含氢离子数大于体积小的氢离子数．

解答：A、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，前者比后者小，故A错误；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，前者小于后者，故B错误；
C、酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，前者小于后者，故C错误；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液浓度相同，体积大的溶液中含氢离子数大于体积小的氢离子数，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，盐类水解的分析判断，主要考查水的离子积的应用，弱电解质的电离平衡分析判断，题目难度中等．