Question

【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是

A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A. 根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；B. 铵根离子部分水解,溶液呈酸性,则c(Cl－)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH－)；C. 反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据混合液中的核电荷数和物料守恒判断；D. 反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,则c(HCO3－) >c(CO32－)。
A. 根据0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的质子守恒可得: c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，故A选项是错误的；
B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH－)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，所以B选项是正确的；
C. 反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，根据电荷守恒可得:①c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4－)+ 2c(C2O42－)，根据物料守恒可得:②2c(Na+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+c(C2O42－)，将①2-②可得: 2c(H+)+c(H2C2O4)＝3c(C2O42－)+c(HC2O4－)+2c(OH－)，整理可得: 2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)，所以C选项是正确的；

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合，反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl，因为碳酸氢根离子的水解和电离程度都较小，则c(HCO3－)>c(CO32－),正确的离子浓度大小为: c(Na+)>c(Cl－)> c(HCO3－) >c(CO32－),故D选项是错误的。

所以BC选项是正确的。