题目内容

下列化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H6
④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H8．
A．①③B．②④C．①②③D．①②④
①碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，因此①中△H前者小于后者，故①错误；
②生成液态水比气态水放出多，△H越小，因此△H前者大于后者，故②正确；
③参加反应的氢气越多，放出的热量越多，因此△H前者小于于后者，故③错误；
④利用盖斯定律，将前者与后者相加可得C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H＜0，而前者为吸热反应，后者为放热反应，则前者大于后者，故④正确．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．c（H+）=1×10-3mol?L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1D．pH=4的H2SO4溶液
常温下，往c1mo1?L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1?L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）
A．酸碱恰好中和
B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈浅红色
D．所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-）
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ?mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJD．（（Q2-3Q1-Q3）kJ
已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ		436a369
则表中a为（　　）
A．404B．260C．230D．200
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2．
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③
反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
A．v（NH3）=0.2mol/（L?s）B．v（N2）=1.0mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=0.3mol/（L?min）
可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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