题目内容

用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄²^-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
⑴当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是；
⑵当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是；
⑶当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是。

Na₂SO₄ CuSO₄ NaCl CuSO₄
（1）阴极放出H₂，阳极放出O₂，说明相当于电解水，所以溶质可以是Na₂SO₄。
（2）在水溶液中Na⁺不可能放电，所以只能是Cu²⁺放电。阳极放出O₂，说明是OH^－放电，所以不能还原氯离子，溶质是CuSO₄。
（3）阴极放出H₂，说明是溶液中的氢离子放电，因此不能含有铜离子。阳极放出Cl₂，说明溶液中必须含有氯离子，所以溶质为NaCl。
（4）阴极析出金属，说明必须含有铜离子。由于阴极析出的铜的物质的量和阳极析出的气体的物质的量之比为2∶1，即每生成1mol该气体，反应中就转移4mol电子，所以气体是氧气。故溶质为CuSO₄。

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