根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断.其中错误的是( )A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易 B．硒化氢比硫化氢稳定C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易 B．硒化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱

练习册系列答案

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少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）

A．充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化

B．放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应

C．现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理

D．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是。

A．将CH3OH及时从混合物中分离

B．降低反应温度

C．恒容装置中充入H2

D．使用高效催化剂

（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。

（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。

X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )

A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W

B．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点

D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

【化学——选修3：物质结构与性质】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题（每空2分，共16分）

族周期	IA		O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

（4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为。

（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为、。（可补充）

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