题目内容

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、将K变成蒸汽分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应向正向移动，可用平衡移动原理解释，故A正确；
B、配制氯化铁溶液时，会发生 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入盐酸中，增大了H+的浓度，平衡向逆向移动，可以抑制Fe3+的水解，可用平衡移动原理解释，故B正确；
C、氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3后和HCl反应，使得平衡向正向移动，HClO增多，漂白性增强，可以用平衡移动原理解释，故C正确；
D、二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系中存在2NO2 N2O4，缩小体积平衡向正向移动，NO2减少，颜色应该变浅，但是颜色却是加深的，不能用平衡移动原理解释，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液时，需要用到仪器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液进行滴定时，可选用指示剂是不需要指示剂（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO4与FeSO4恰好反应的依据是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分钟颜色不变；
（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．
2．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
Ⅰ．查阅资料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ．制备产品
实验步骤如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
请回答下列问题：
（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用C．试剂（填字母）
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液     C．K3Fe（CN）6溶液      D．KSCN溶液
（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
①酒精灯②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒
（5）计算产率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．
19．设反应A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol-1，要防止反应发生，温度必须（　　）
A．高于409 KB．低于136 K
C．高于136 K而低于409 KD．低于409 K
6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数减小
16．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
3．选择填空：将铝的用途与性质搭配起来（每个选项只选用一次）．
A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电    E．氧化时放热
①太阳能热水器：C；②飞机：A；③焊接铁轨：E；④电缆：D；
⑤铝箔：B．
20．在某一化学反应中，反应物X的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内X的化学反应速率为（　　）
A．0.3B．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol（L•s）-1D．0.04 mol/L
1．为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然
和谐相处：
（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“白色污染”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D．
A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．
②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
Ⅰ、如图操作中有错误的是③（填序号）．
Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是A、C、D（填序号）．
A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．

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