题目内容
3．选择填空：将铝的用途与性质搭配起来（每个选项只选用一次）．A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电 E．氧化时放热
①太阳能热水器：C；②飞机：A；③焊接铁轨：E；④电缆：D；
⑤铝箔：B．
分析 铝的性质导电性、导热性、延展性、密度小、氧化时放热来分析解答．
解答 解：①太阳能热水器，是应用易传热，故选：C；
②飞机是应用铝密度小，质轻，故选：A；
③焊接铁轨，是应用氧化时放热，故选：E；
④做电缆，是应用易导电，故选：D；
⑤做铝箔是应用铝的延展性好，故选：B．
点评 本题考查了金属元素单质的性质及应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2mol•L-1，当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1 | B． | 0.25mol•L-1 | C． | 0.45mol•L-1 | D． | 0.225mol•L-1 |
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 | |
| B． | 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 | |
| C． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| D． | 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 |
18．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑ | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3- |
15．
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性性；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
12．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 负极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl | |
| B． | 电子从电源的正极经外电路流向负极 | |
| C． | Cl-不断向“海水”电池的负极移动 | |
| D． | 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 |