题目内容

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ O2(g)＝CO2（g）　 △H=－283.0KJ·mol-1　

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）　　 △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　　　 II 2HI　 　 H2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

　 　 分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　 。、

　　　 　 a．反应III易在常温下进行　　　　　　　 b．反应I中SO2氧化性比HI强

　　　　　　 c．循环过程中需补充H2O　　　　　　　 d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的　　　　 ，产生H2的速率将增大。

　　　 　 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　　　　 c．Na2SO4　　　　　　　 d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是　　　　　 （填代号）。

a．高空排放　 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3　 d．用浓硫酸吸收

（1）2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H1＝－270KJ·mol-1

（2）c        （3）b        （4）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O       （5）b,c

练习册系列答案
相关题目
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①CO（g）+
12
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
0.3
0.3
mol，放出的热量为
3（2a+b）/80
3（2a+b）/80
KJ（用含有a和b的代数式表示）．
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．

（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反应的热化学方程式是                                          。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应，下列判断正确的是           。、

          a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

              c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

          a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

 

（10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1＝－574KJ·mol-1 ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=                   。

（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是           。、
a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反应的热化学方程式是                                           。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应，下列判断正确的是            。、

           a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

              c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                         。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            （填代号）。

a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

 

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