题目内容

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比

练习册系列答案
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二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示

①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 6FeO + O2↑，每分解1molFe3O4 转移的电子数为_________。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为_________________。

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①曲线b表示的物质为__________(写化学式)。②该反应的△H ______0(填：“＞”或“＜”)

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____(列举1项)。

（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。

①该工艺中能量转化方式主要有________________(写出其中两种形式即可)。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为__________________________。

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)逆

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A． 稳定性：HCl＞H2S＞H2O

B． 熔、沸点HF＞HCl＞HBr

C． 熔、沸点KCl＜MgO＜MgCl2

D． 熔、沸点CH4＜SiH4＜GeH4

下列图示变化为吸热反应的是

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

下列各组比较不正确的是

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．溶、沸点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH<NaOH<KOH

邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是 ，B的名称为 。

（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。

（3）C生成D的化学方程式为 。

（4）G和B的化学方程式为 。

（5）在G的同分异构体中，

a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

b.能与碳酸钠反应生成二氧化碳

c.能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有 种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）

,所有这些同分异构体中，有 种化学环境的氢原子。

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

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