题目内容

14．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2．用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-；检验Y极产物的方法是用湿润的淀粉-KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl2产生；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为0.05mol．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，D原子序数大于N的原子序数，故D为Na；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，
（1）同主族自上而下原子得电子能力减弱，
A．单质的沸点属于物理性；
B．化合物中显负价的元素吸引电子能力强；
C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，得电子能力越强；
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：NH4HSO3、NH4HSO4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应；
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，生成标准状况下11.2LO2，其物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Na2O2～O2计算；
（4）N2H4是一种可燃性液体，N2H4与氧气形成的燃料电池，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解时阳极上氯离子失电子生成氯气；
根据电子守恒计算．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，
（1）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强，
A．单质的沸点属于物理性，不能比较得电子能力强弱，故A错误；
B．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，故B正确；
C．氢化物越稳定与元素非金属性一致，可以比较氧原子得电子能力，故C正确，
故答案为：氧；BC；
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：NH4HSO3、NH4HSO4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，生成标准状况下11.2LO2，其物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Na2O2～O2可知消耗过氧化钠为0.5mol×2=1mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，
故答案为：78g；
（4）N2H4是一种可燃性液体，N2H4与氧气形成的燃料电池，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-，电解时阳极上氯离子失电子生成氯气，则Y极上生成氯气，检验氯气的方法为用湿润的淀粉-KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl2产生；
每生成0.1mol氯气转移电子为0.2mol，由N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O可知消耗的N2H4为0.05mol；
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-；用湿润的淀粉-KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl2产生；0.05mol．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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