题目内容
将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）
分析：利用c=
计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．
| 1000ρw |
| M |
解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=
mol/L=
mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
mol/L=
mol/L，
所以c1：c2=
mol/L：
mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=
c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
＞2
所以c2＞2c1，
故选：C．
则c1=
| 1000×ρ1×a% |
| 98 |
| 10aρ1 |
| 98 |
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
| 1000×ρ2×2a% |
| 98 |
| 20aρ2 |
| 98 |
所以c1：c2=
| 10aρ1 |
| 98 |
| 20aρ2 |
| 98 |
即c2=
| 2ρ2 |
| ρ1 |
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
| 2ρ2 |
| ρ1 |
所以c2＞2c1，
故选：C．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
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| A．c2＝c1 | B．c2＜2c1 |
| C．c2＞2c1 | D．无法确定 |
将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C
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