题目内容
【题目】由O2、NO2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电 池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是
A.电子由负载流向石墨I
B.Y可能为NO
C.石墨I上发生还原反应
D.石墨II上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－
【答案】D
【解析】
由图可知，石墨I上NO2发生氧化反应，为负极，电极反应：
，石墨II上O2发生还原反应，为正极，电极反应为：
，以此分析。
由图可知，石墨I上NO2发生氧化反应，为负极，电极反应：，石墨II上O2发生还原反应，为正极，电极反应为： ，
A. 电子负极石墨I经负载流向正极石墨II，故A错误；
B.NO中N化合价为+2价，石墨I NO2中N化合价为+4价，此时石墨I上发生还原反应，不符合，故B错误；
C. 石墨I上发生氧化反应，故C错误；
D. 石墨II上的电极反应： ，故D正确；
故答案选：D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是（ ）
A.500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的
，则c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
