Question

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)                       B．c (Na^＋)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)                D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，二者反应生成NaCN，而HCN是过量的，即溶液是由相同浓度的HCN和NaCN组成的。溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，则根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CN^－)可知，c(Na^＋)＞c(CN^－)，B正确；A不正确，应该是c(HCN)＞c(CN^－)；C不正确。不符合电荷守恒；D正确，符合物料守恒，答案选BD。

考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。