题目内容

16．下列各项叙述中正确的是（　　）
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

分析 A、原子轨道的形状与电子层数的多少无关；
B、同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同；
C、基态转化成激发态要吸收能量；
D、如Rb原子最外层电子排布为5sl，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）3．

解答 解：A、原子轨道的形状与电子层数的多少无关，s原子轨道的形状均为球形，只是半径大小不同，故A正确；
B、同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故B错误；
C、基态转化成激发态要吸收能量，则镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故C错误；
D、Rb原子最外层电子排布为5sl，Rb为第IA族的金属元素，其氢氧化物的碱性大于KOH，则RbOH为强碱，能溶解Al（OH）3，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查核外电子排布规律、原子结构与元素性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（　　）
A．通入CO2和NH3顺序可以颠倒
B．通入的NH3必须过量
C．CO2可被循环使用
D．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3
7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0（填“＞、＜或=”） 

（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为阳极；写出b极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
4．B氮元素可以形成多种化合物．
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被--NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
a．离子键　　b．共价键c．配位键      d．范德华力
（4）NH3 与BF3可以通过配位键形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道．
11．2013年2月18日，俄科学家找到2月15坠落的陨石残骸，由于陨石碎片是在俄罗斯车里雅宾斯克州的切巴尔库尔湖被发现的，因此陨石也被取名为“切巴尔库尔陨石”． 经过化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．请同学们回答下列问题：
（1）上述陨石所含的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是25Mn2+离子．
（2）橄榄石主要是由Mg2SiO4和Fe2SiO4组成的，Mg2SiO4耐火度大于1710℃，可不经煅烧直接做耐火材料．请把Mg2SiO4改写成氧化物的书写形式2MgO•SiO2．
（3）铁元素有变价，写出Fe2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）铁容易生锈，为了防止铁的腐蚀，常常给铁制品镀上一层锌，电镀时锌块做电镀池的阳极．
1．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为小烧杯和大烧杯口应相平，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中该用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃、2.4℃和3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为2.3℃．
8．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
实验次数

温度		起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
5．下列关于高分子化合物的叙述正确的是（　　）
A．高分子化合物结构复杂，相对分子质量很大
B．对于一块高分子材料来说，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的
C．高分子化合物是纯净物
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料
6．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
A．m+n＜pB．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误

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