题目内容
某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
6Cl2 + 6Ca(OH)2 
5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
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甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ，作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L，Ca(ClO)2 g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于
理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳
反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探
究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石
灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、
ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水
的反应）。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中 = 。
【答案】
（1）① 4HCl (浓) + MnO 2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O；
② 饱和食盐水； 除去氯气中混有的氯化氢；
③ 4.48； 14.3；
（2）① ClO3— ②0.7 ③ 2：1
【解析】
（1）①4HCl (浓) + MnO 2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O
②乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢
③盐酸过量，以MnO2求算，可得0.2mol氯气，即4.48L。根据方程式2mol氯气得143g Ca(ClO)2，0.2mol氯气得14.3g Ca(ClO)2.
（2）① 到t1时才出现离子，则表示生成的是ClO3—
②Ⅰ代表生成Ca(ClO)2.Ⅱ代表生成Ca(ClO3)2，根据得失电子守恒得n（CaCl2）=0.35mol.根据钙元素守恒得Ca(OH)2的物质的量为0.7mol。
③Cl—的物质的量为0.35mol，根据得失电子守恒得氯酸根与次氯酸根的比值为2：1。
X和
X＋两种粒子，下列叙述正确的是 
