向淀粉溶液中分别加入下列物质.能使溶液变蓝的是A．氯水B．溴水C．碘化钾D．碘水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是

A．氯水

B．溴水

C．碘化钾

D．碘水

D

试题分析：只有碘单质遇淀粉溶液变蓝。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

下列叙述正确的是（　　）

A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同

B．用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同

C．玻璃容器可用于贮存氢氟酸

D．利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克

下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（　　）

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO₄^2-
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO₂是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验：①向氯水中滴入Na₂CO₃溶液；②向氯水中滴入AgNO₃溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所观察到的实验现象如下，请将对应的实验序号填入下表空格中．

实验序号	实验现象
______	溶液先变红后褪色
______	有白色沉淀产生
______	有气泡产生，氯水颜色变浅

Ⅱ．该小组的同学为探究氨气的制取及其性质，进行了如下实验．
（1）在实验室中拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是（填序号）______．
A．加热浓氨水
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C．将浓氨水滴到生石灰上
D．加热氯化铵固体
（2）根据上述正确的方法，选用图所示的装置制取氨气，写出试管中所发生反应的化学方程式______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______．

（3）同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是（填序号）______；能用于吸收氨气尾气的是（填序号）______．

（4）将己收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置（夹持装置己略去）进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作是______．

(4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分：；②钡餐：。
（2）写出用Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应制备SO₂的化学方程式：。

(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________
(2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________
(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________
(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．

次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

A．置换反应

B．复分解反应

（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）A装置中的试剂是                    ，B装置的仪器名称是               。
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。
（3）装置E中盛放的试剂是                 ，其作用是                    。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式                           。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极，正极。
（3）一定条件下，NO₂和SO₂反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。（填序号）

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变	D．每消耗 1 mol SO₂，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为；
（4）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2．24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为。