Question

2．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）₃物质的量是（　　）

• A． 0mol
• B． 0.67mol
• C． 1mol
• D． 1.33 mol

Answer 1

分析 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al³⁺与OH^-物质的量分别为1mol、4mol，恰好反应Al³⁺+4OH^-=A1O₂^-+2H₂O，没有沉淀生成．

解答 解：溶液含有1mol KAl（SO₄）₂，所以含有SO₄^2-2mol．加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，
由反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa²⁺，即需加入2molBa（OH）₂．
由于溶液含有1mol KAl（SO₄）₂，则含有1molAl³⁺，加入2molBa（OH）₂，提供4molOH^-，恰好反应Al³⁺+4OH^-=A1O₂^-+2H₂O，没有沉淀生成．
故选：A．

点评 本题考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO₄^2-恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）₂的物质的量．