下列有关物质用途的说法中.正确的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质用途的说法中，正确的是( )

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

【知识点】物质的用途C1 C3D1 D4

【答案解析】D解析：玻璃容器不能盛放氢氟酸，A错误；用硝酸作金属铜加工前的酸洗，会溶解铜，B错误；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠或氢氧化铝，不用碳酸钠，C错误；D正确。

【思路点拨】物质的用途由物质的性质决定，另外需注意物质的一些特性。

练习册系列答案

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某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO₂,其化学方程式为

若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1molCl₂时转移电子的物质的量为 mol．

（2）装置B的作用：

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是．

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能。

（5）请用化学方程式说明装置F的作用。

（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：

下列物质中既存在共价键又存在离子键的是

A． Na₂O₂ B. MgCl₂C. SiO₂ D. H₂SO₄

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：

；

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。

下列物质的保存方法正确的是

①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

　A．②③④　　　　 B．③④⑥　　　　　C．③④　　　 D．①③④

下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃

B．Na₂CO₃的热稳定性大于NaHCO₃

C．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液

D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

很多微粒具有六元环的结构。

Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

（1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。

（2）在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。

A.离子键　 B.配位键　 C.极性键　D.非极性键

（3）P3N3Cl6的晶体类型为___________。

Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

（4）由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。

（5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。

Ⅲ.S和Ge可构成[Ge4S10]4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。

（6）锗原子的价电子排布式为_______。

（7）图中涂黑的微粒代表__________元素。

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是

(　　)

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，[ROH]＝10[MOH]

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，[M＋]＝[R＋]

科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 (　　)

A．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO₄溶液褪色

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