题目内容
某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
（1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是
实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 B中应放置的液体（填字母）为： 。
A．饱和 Na2SO3 溶液 B．酸性KMnO4 溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3
（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是 。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 。
A．Fe粉 B．BaCl2 溶液 C．Ag D． Na2CO3 溶液
（1）铜片和浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
D中有可能观察到的现象是 品红溶液褪色 （1分）试用最简单的方法解决（实验用品自选） 用氢氧化钠润湿的棉花团塞在试管口 （2分） B中现象是 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （2分）B中应放置的液体为： D （1分）。
（2）原因是 随着硫酸的消耗，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应 。（2分）
证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 AD （2分） 。
解析:
略
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄 振荡后CCl4层无明显变化 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
