题目内容
【题目】同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A.3∶2B.1∶3C.2∶1D.1∶2
【答案】C
【解析】
A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，可令总的原子数为4个，则A容器中有2个氢气，B容器中有1个氨气，则分子数之比为2:1，根据同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，故两容器的体积比为2:1，故C正确；
综上所述，答案为C。
【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染． 
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
写出该反应平衡常数表达式：K= ．
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃时测得H2为lmol，此时V （正）V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为
【题目】下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
A | 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 | Al3+＋4OH－===AlO |
B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ |
C | 往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液 | 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 | Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO |
D | 往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 | 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体 | SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ |
A. A B. B C. C D. D
